Hur förändras atomradien i periodiska systemet
Detta beror på att ett nytt elektronskal läggs till när du rör dig ner i det periodiska systemetPeriodiska systemet
Periodiska systemet, även kallat grundämnenas ordning,[1] existerar enstaka indelning från grundämnen samt atomslag efter deras ökande atomnummer (antal protoner inom kärnan), samt även kemiska samt fysikaliska attribut samt elektronkonfiguration inom dem yttre elektronskalen.
Denna ordning visar periodiska trender, såsom grundämnen tillsammans med liknande attribut inom identisk kolumn (grupp). detta finns även fyra rektangulära block tillsammans approximativt likartade kemiska attribut. Inom varenda rad (period) återfinns inom allmänhet metallerna vid den vänstra sidan, medan icke-metallerna återfinns vid den högra sidan.
Den inledande utgåvan från periodiska systemet ställdes upp från Dmitrij Mendelejev (), såsom plats inledningsvis tillsammans för att publicera sina effekt, samt Lothar Meyer. Allt eftersom nya grundämnen upptäckts samt den teoretiska grundvalen på grund av systemet fördjupats, besitter detta modifierats samt förfinats.
Ännu ej bekräftade grundämnen äger tilldelats provisoriska namn, sammansatta från symboler till atomnumrets siffror inspirerade från räkneord ifrån latin samt grekiska, således: 0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = quad; 5 = pent; 6 = hex; 7 = sept; 8 = okt; 9 = enn. Namnen avslutas tillsammans med suffixet -ium.
Fler fyllda elektronskal kommer att öka radienExempel: = ununtritium.
Ämnena (borgruppen), (kvävegruppen), (halogen), (ädelgas) fanns beneath flera tid förutspådda, dock ej konstaterade. tid framställdes emellertid dessa ämnen inom laboratorier. Förklaringen mot för att ämnena ej äger hittats inom naturen existerar för att dem existerar radioaktiva tillsammans korta sönderfallstider.
dem sista luckorna inom period 7 från Mendelejevs struktur äger fyllts tillsammans dem nyupptäckta ämnena.[2] dem nya ämnenas fysikaliska samt kemiska attribut existerar mot massiv sektion obekanta, dock kalenderår fastslogs dem officiella namnen mot nihonium (), moskovium (), tenness () samt oganesson ().
Hur atomradien varierar i det periodiska systemet är beroende av två olika faktorerIndelningar
[redigera | redigera wikitext]Grupper
[redigera | redigera wikitext]En grupp motsvarar ett kolumn inom enstaka tabell ovan detta periodiska systemet. inom ett sektion grupper besitter grundämnena många lika attribut samt visar ett klar trend till egenskaperna inom gruppen.
Dessa grupper brukar tilldelas triviala (osystematiska) namn, såsom exempelvis alkalimetaller, alkaliska jordmetaller, halogener samt ädelgaser. Vissa andra grupper inom detta periodiska systemet påvisar färre likheter och/eller kolumnvisa trender (exempelvis grupperna 4 samt 5) samt dessa äger därför ej tilldelats triviala namn utan benämns endast utifrån gruppnummer.
Perioder
[redigera | redigera wikitext]En period motsvarar enstaka rad inom detta periodiska systemets tabell. Även angående grupper existerar detta vanligaste sättet för att kategorisera grundämnen, finns detta vissa områden var dem radvisa trenderna samt likheterna existerar viktigare än dem kolumnvisa grupptrenderna. Detta gäller bland annat d-blocket liksom f-blocket var lantanoiderna samt aktinoiderna bildar numeriskt värde viktiga radvisa serier från grundämnen.
När du rör dig över en rad i det periodiska systemet finns det fler protoner och elektroner, men elektronerna hålls närmare kärnan, så atomens totala storlek minskarLantanoiderna samt aktinoiderna placeras beneath varandra utanför den övriga delen från detta periodiska systemets tabell från detta praktiska skälet för att tabellbredden därmed reduceras avsevärt.[3]
Block
[redigera | redigera wikitext]Ett block existerar enstaka släkt från angränsande grupper. Dessa områden får sina namn ifrån atomernas elektronskal.
detta finns fyra block: s-, p-, d- samt f-blocket.
Övriga
[redigera | redigera wikitext]Grundämnena kunna även delas in samt grupperas vid andra sätt. Några liknande indelningar såsom ofta ritas in detta periodiska systemet existerar övergångsmetaller samt metalloider. detta finns även mer inofficiella indelningar såsom platinagruppen samt ädelmetallerna.
Därför ökar atomradien ju längre ner man går i en grupp eller om man väljer en period längre nerHistorik
[redigera | redigera wikitext]De allra första försöken för att ordna samt gruppera grundämnena gjordes utan någon insikt ifall atomernas uppbyggnad. Den tyske kemisten Johann Wolfgang Döbereiner försökte hitta samband mellan olika ämnens atomvikt samt deras kemiska attribut samt fann vid talet flera grupper från tre likartade ämnen, var en från ämnena kemiskt fanns ett blandning från dem båda andra samt ägde enstaka atomvikt liksom nedsänkt mitt emellan dem övrigas.
han kallade dessa på grund av triader.
Newlands tabell
[redigera | redigera wikitext]Under flera decennier betraktas Döbereiners upptäckt vilket ett oväsentlig kuriositet, vad vetenskapshistorikern Stephen Toulmin kallar på grund av en "naket faktum", dock då nya samt riktigare data ifall olika ämnens atomvikter blev kända beneath talet, intresserade sig olika vetenskapsman till nya samband mellan atomvikter samt kemiska attribut.
Atom- och jonradien ökar när du rör dig ner i en kolumn (grupp) i det periodiska systemet eftersom ett elektronskal läggs till atomernakalenderår uppställde den brittiske kemisten John Newlands enstaka tabell tillsammans 62 från dem då 63 kända grundämnena, strukturerade efter stigande atomvikt. Tabellen visade för att ämnen tillsammans med liknande attribut återkom tillsammans med ett periodicitet från 7 alternativt 14 ämnen (ädelgaserna plats ännu ej upptäckta), ungefär såsom oktaver inom musiken.
andra tidiga versioner från systemet presenterades från Alexandre-Émile Béguyer dem Chancourtois samt William Odland.
Mendelejevs samt Meyers system
[redigera | redigera wikitext]Slutligen sammanställde ryssen Dmitrij Mendelejev samt tysken Lothar Meyer oberoende från varandra tabeller tillsammans horisontella perioder samt lodräta grupper, vid identisk sätt liksom oss idag existerar vana för att visa systemet.
Atomstorleken minskar när du rör dig över en rad – eller period – i tabellen eftersom det ökade antalet protoner utövar en starkare dragning på elektronernaMendelejev publicerade sitt sysselsättning identisk kalenderår medan Meyer publicerade sina påverkan ursprunglig Mendelejevs tabell ägde luckor på grund av ytterligare 31 ämnen, var inga från dem då kända ämnena passade in. Hans idéer fick därför massiv uppmärksamhet då detta upptäckta ämnet gallium passade in inom ett från dessa luckor. då även ämnena skandium, vilket upptäcktes , samt germanium, upptäckt , passade in inom mönstret fick systemet massiv acceptans bland övriga vetenskapsmän.
Efter Mendelejev
[redigera | redigera wikitext]ritade schweizaren Alfred Werner upp detta 32 kolumner stora periodiska struktur oss äger idag samt löste därmed bekymmer liksom fanns inom Meyers samt Mendelejevs struktur ifrån talet. detta periodiska systemets utseende fick dock sin förklaring ursprunglig senare, efter för att Rutherford presenterat sin modell från atomen såsom ett små positivt laddad kärna omgiven från elektroner samt Bohr förklarat elektronernas energinivåer tillsammans med sin kvantmekaniskaatommodell.[4]
Det äldre systemet tillsammans med 8 kolumner / grupper användes ibland efter beneath talet, efter Mendelejev samt Meyer, äger systemet tydliggjorts.
Fler samt fler luckor inom systemet besitter fortsatt för att fyllas, allt eftersom ytterligare grundämnen besitter upptäckts. Idag existerar samtliga 7 perioder kompletta. angående fler grundämnen upptäcks, kommer dem för att finnas inom period 8 samt uppåt.
Andra sätt för att ordna grundämnen
[redigera | redigera wikitext]En begränsning tillsammans med periodiska systemet existerar för att detta ej skiljer mellan isotoper från identisk element (det önskar yttra element tillsammans med identisk antal protoner, dock olika antal neutroner), eftersom dessa inom regel ej besitter någon massiv skillnad inom kemiska attribut (dock uppvisar kemiska föreningar tillsammans olika isotoper mätbara skillnader inom kemiska attribut, såsom tungt vattens skillnader gentemot vanligt dricksvatten, alternativt inom reaktioners kinetik vilket existerar noterbar inom särskilt organiska reaktioner).
Elektronskal som ligger längre ut kommer att öka radien hos atomenIsotoper besitter däremot många tydlig olika attribut tillsammans med avseende vid stabilitet samt radioaktivitet. en alternativt sätt för att tabellera grundämnen, såsom skiljer vid olika isotoper, existerar ett nuklidkarta (alternativt isotoptabell). enstaka nuklidkarta ger förbättrad medvetande på grund av olika isotopers karaktär än detta periodiska systemet, dock ger å andra sidan ej identisk sammanfattning från dem kemiska egenskaperna.